D
2O, изотопная разновидность воды, в которой лёгкий атом водорода
1H замещен его тяжёлым изотопом
2H
- дейтерием D. Впервые открыта в природной воде Г.
Юри и Э. Ф. Осборном (США) в 1932 и выделена из неё в 1933 Г. Н.
Льюисом и Р. Макдональдом (США). Плотность Т. в. выше плотности обычной воды (отсюда и название). Т. в. содержится в природных водах и атмосферных осадках в отношении 1 атом D на 5000-7000 атомов Н. Для определения содержания Т. в. применяют масс-спектральный анализ (см.
Масс-спектроскопия)
, денсиметрию (См.
Денсиметрия)
, методы инфракрасной спектроскопии.
По физическим свойствам D
2O заметно отличается от H
2O: кипит при 101,43 °С, замерзает при 3,82 °С, имеет плотность 1,104
г/см3. По химическим свойствам Т. в. очень близка к H
2O, хотя некоторые реакции в ней замедляются или ускоряются (иногда в 2-3 раза). Основные промышленные методы получения Т. в. -
Изотопный обмен воды и сероводорода, дистилляция водорода и многоступенчатый электролиз (см.
Изотопов разделение)
.
Т. в. применяется в ядерной физике и энергетике в качестве замедлителя нейтронов и теплоносителя в ядерных реакторах (См.
Ядерный реактор)
, а также как исходный продукт для получения дейтерия (См.
Дейтерий)
. Т. в. применяют в химии, биологии, гидрологии как изотопный индикатор (См.
Изотопные индикаторы)
. На живые организмы даже небольшие количества Т. в. действуют угнетающе, а большие дозы вызывают их гибель.
Термин "Т. в." применяют также к тяжелокислородной воде, в которой лёгкий изотоп кислорода
16O замещен тяжёлыми изотопами
17O и
18O, к дейтериевой HDO и к тритиевой, или сверхтяжёлой воде T
2O (а также HTO, DTO), содержащей вместо атомов
1H его радиоактивный изотоп
3H -
Тритий Т.
Лит.: Киршенбаум И., Тяжёлая вода, пер. с англ., М., 1953; Производство тяжёлой воды, пер. с англ., М., 1961; Краткая химическая энциклопедия, т. 1, М., 1961, с. 614-17; Бродский А. И., Химия изотопов, 2 изд., М., 1957.
В. С. Парбузин.